Nomenclatura quimica

TEORIA DE NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Compuestos inorgánicos: son aquellos que constituyen todos los metales y no metales (exceptuando carbono). Entre los compuestos inorgánicos tenemos los óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales. Esta clasificación es por su composición. También estos compuestos inorgánicos se pueden clasificar en binarios, ternarios, cuaternarios, etc., según tengan en su estructura dos, tres, cuatro, o más elementos distintos, es decir, que esta clasificación se realiza de acuerdo al número de sus elementos. Por otro lado también se puede clasificar por su constitución en compuestos moleculares (son eléctricamente neutras, por ejemplo, óxidos no metálicos y los ácidos) e iónicos (cargados de electricidad positiva o negativa, por ejemplo, todos los compuestos que llevan algún metal, es decir, los óxidos metálicos, los hidróxidos y las sales).

ESCRITURA Y LECTURA DE LAS FORMULAS QUIMICAS
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
2
Ca2O2 = CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
4
Pb2O4 = PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Óxido plúmbico



1
F2O
Monóxido de diflúor
Óxido de flúor
Anhídrido hipofluoroso
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso)
2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso
3
I2O3
Trióxido de diodo
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido sulfuroso
4
SeO2
Dióxido de Selenio
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selenioso
5
Br2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
6
S2O3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
7
I2O7
Heptaóxido de diodo
Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido periódico
2
NO


Óxido nitroso
4
NO2


Óxido nítrico





3
N2O3


Anhídrido nitroso
5
N2O5


Anhídrido nítrico
1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
Hidruro estánnico
Valencia
Fórmula
N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática

3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno

3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo

3
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico

3
BH3
Borano
Trihidruro de boro

3
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio






4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono

4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro

1
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno

1
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno

1
HBr



1
HI



2
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno

2


Seleniuro de hidrógeno

2

Ácido telurhídrico


Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico.
2
Ca(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico
2
Ni (OH)2
Dihidróxido de níquel
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso
3
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido alumínico
4
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
5
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
3
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
Ácido pirofosforoso
5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
Ácido pirofosforico
3
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
6
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico


6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico

Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
HClO2
Ácido cloroso
Ca(ClO2)2
Clorito de calcio
HClO3
Ácido clórico
Sn(ClO3)4
Clorato de estaño (IV)
HClO4
Ácido perclórico
Li(ClO4)
Perclorato de litio
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Hiposulfito de calcio
H2SO3

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Sulfito de plomo (IV)
H2SO4

Al2(SO4)3
Sulfato de aluminio
H4P2O7
Ácido pirofosfórico
Fe4(P2O7)3
Pirofosfato de hierro (III)
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Ortoarsenito de potasio
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca(HSO2)2
Hidrógeno hiposulfito de calcio
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
Hidrógeno sulfito de plomo (IV)
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
Hidrógeno sulfato de cromo (III)
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
Trihidrógeno piroarsenito de estroncio
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso
Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)
Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio



Trihidrógeno pirofosfito de calcio



Dihidrógeno ortofosfito de potasio



Hidrógeno ortofosfito de magnesio



Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO






NOMENCLATURAS QUE SE UTILIZAN EN QUIMICA INORGANICA
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, aunque en una formula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre especifico
Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico(valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular. Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -oso
… -ico
Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)
Ejemplo: Mn2+7O7-2 Óxido permangánico
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS GRUPOS FUNCINALES.
OXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay 2 clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
HIDRUROS DE NO METALES.
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
· · Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
· · Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).


HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
PERÓXIDOS.
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.